Oxidační stavy mědi jsou {{0}}, +1, +2, +3 a +4, z toho +1 a {{ 6}} jsou běžné oxidační stavy. Oxidační stav +3 je kyselina hexafluoroměďnatá draselná, oxidační stav +4 je kyselina hexafluoroměďnatá cesná a oxidační stav 0, Cu(CO)₂, lze detekovat plynem -fázová reakce následovaná izolací matrice.
Měď snadno koroduje halogeny, vzájemnými halogenidy, sírou a selenem a vulkanizovaný kaučuk může měď zčernat. Měď při pokojové teplotě nereaguje s oxidem dusnatým, ale v přítomnosti nitromethanu, acetonitrilu, etheru nebo ethylacetátu vzniká dusičnan měďnatý:
Cu+2N₂O₄==Cu(NO₃)₂+2NE
Kovová měď je rozpustná v oxidačních kyselinách, jako je kyselina dusičná, a nerozpustná v neoxidačních kyselinách v nepřítomnosti oxidačního činidla nebo v přítomnosti vhodného koordinačního činidla, jako je:
Měď je rozpustná v kyselině chlorečné nebo okyselených chlorečnanech:
3Cu + 6H⁺+ ClO³-== 3}Cu²⁺+ Cl -+3H₂O
Koordinační reakce nastává v přítomnosti koncentrovanějších chloridových iontů:
2Cu + 6S==C(NH₂)₂+2HCl == 2Cu(I) (S=C(NH₂)₂)₃Cl + H₂)
Měď reaguje s radikálovými ionty s vysokým obsahem Tc za kyselých podmínek a redukuje radikálové ionty s vysokým obsahem Tc na singlet Tc:
7Cu + 2TcO⁴- + 16H⁺== 2Tc + 7Cu²⁺ + 8}H₂O
Měď a sulfid železnatý mohou při zahřátí podstoupit náhradní reakci:
2Cu + FeS == Cu₂S + Fe
Měď může při zahřátí reagovat s oxidem sírovým a existují dvě hlavní reakce:
4Cu + SO₃== CuS + 3CuO
Cu + SO₃== CuO + SO₂.
Při zahřátí může koncentrovaná kyselina sírová reagovat s mědí za vzniku síranu vysoce mocného kovu {CuSO₄}, který se sám o sobě obecně redukuje na oxid siřičitý.
Cu + 2H₂SO₄ (koncentrovaná) ====CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
Ať už potřebujeteměděné trubky,měděné tyče ,měděné desky, máme produkty a odborné znalosti, které splňují vaše potřeby.
