Měď nereaguje s vodou, ale pomalu reaguje s kyslíkem ve vzduchu a vytváří nahnědlou vrstvu oxidu mědi, ale na rozdíl od železa, které vytváří rez, když je vystaveno vlhkému vzduchu, patina chrání měď pod ní před další korozí. Vrstva patiny (alkalický uhličitan měďnatý) je často vidět na měděných budovách, jako je Socha svobody [11] Měď ztrácí svůj lesk, když je vystavena působení síry v důsledku tvorby různých sulfidů. [12] Oxidační stavy mědi jsou 0, +1, +2, +3 a +4, z toho +1 a {{8 }} jsou běžné oxidační stavy. Oxidační stav +3 je kyselina hexafluoroměďnatá draselná, oxidační stav {{10}} je kyselina hexafluoroměďnatá cesná a oxidační stav 0 Cu(CO)2 může být detekovaný reakcí v plynné fázi s následnou izolací matrice [13] .
Měď je náchylná ke korozi halogeny, vzájemnými halogenidy, sírou a selenem a vulkanizovaný kaučuk může měď zčernat. Měď při pokojové teplotě nereaguje s oxidem dusnatým, ale v přítomnosti nitromethanu, acetonitrilu, etheru nebo ethylacetátu vzniká dusičnan měďnatý:
Cu + 2 N 2 O 4 → Cu(NO 3 ) 2 + 2} NO
Kovová měď je rozpustná v oxidujících kyselinách, jako je kyselina dusičná, a nerozpustná v neoxidačních kyselinách, pokud není přítomno žádné oxidační činidlo nebo vhodné koordinační činidlo, např.
Reakce mezi mědí a kyselinou dusičnou je následující:
3 Cu + 8 HNO 3 (zředěný) → 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO↑ + 4 H 2 O
Cu + 4 HNO 3 (koncentrovaná) → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 ↑ + 2 H 2 O
Reakce s koncentrovanou kyselinou sírovou je:
Cu + 2 H 2 SO 4 (koncentrovaná) → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2 H 2 O
Produkty reakce s koncentrovanou kyselinou sírovou jsou také závislé na teplotě. Během reakce se kyselina sírová postupně ředí, dokud se reakce nezastaví. Měď nereaguje se zředěnou kyselinou sírovou, ale v přítomnosti kyslíku reaguje podle následujícího vzorce:
2 Cu + O 2 + 2 H 2 SO 4 - Δ → 2 CuSO 4 + 2} H 2 O
Měď je rozpustná v kyselině chlorečné nebo okyselených chlorečnanech:
3 Cu + 6 H + + ClO 3 - → 3 Cu 2+ + Cl - + 3} H 2 O
Koordinační reakce probíhá v přítomnosti thiomočoviny:
2 Cu + 6 S=C(NH 2 ) 2 +2 HCl → 2Cu (I) (S=C(NH 2 ) 2 ) 3 Cl + H 2 [14 ]
Reagujte s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou za vzniku komplexu: [15]
2 Cu + 8 HCl (koncentrovaná) → 2 H 3 [CuCl 4 ] + H 2 ↑
Měď reaguje s radikálovými ionty s vysokým obsahem Tc za kyselých podmínek a redukuje radikálové ionty s vysokým obsahem Tc na monomerní Tc:
7 Cu + 2 TcO 4 - + 16 H + → 2 Tc + 7 Cu 2+ + 8 H 2 O [16].
Měď a sulfid železnatý mohou podstoupit náhradní reakci zahřátím:
2 Cu + FeS → Cu 2 S + Fe
Měď může při zahřátí reagovat s oxidem sírovým a existují dvě hlavní reakce:
4 Cu + SO 3 → CuS + 3 CuO
Cu + SO3 → CuO + SO2
Měď je stabilní na suchém vzduchu a zachovává si svůj kovový lesk. Ve vlhkém vzduchu se však na povrchu vytvoří vrstva měděné zeleně (alkalický uhličitan měďnatý, molekulový vzorec: Cu 2 (OH) 2 CO 3 ), aby byla vnitřní vrstva mědi již neoxidovaná. Reakční rovnice:
2 Cu + O 2 + CO 2 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3
Ať už potřebujeteměděné trubky, měděné tyče ,měděné desky, máme produkty a odborné znalosti, které splňují vaše potřeby.
